Question

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應(yīng)開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離；

B.氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

C.還原性：Fe2+大于Br-，氯氣先氧化Fe2+；

D.銅作陽極，電解質(zhì)為酸，陽極銅失去電子，陰極上氫離子放電。

A.碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故A錯誤；

B.氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故B錯誤；

C.還原性：Fe2+大于Br-，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子先被氧化，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；

D.該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+；陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑；故D正確；

故答案選D。