【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為58．80％，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

【答案】C

【解析】

混合氣體的體積V= =46.00g÷0.72g/L=63.89L，n=V÷Vm=63.89L÷55.20L/mol=1.16mol，則達到平衡后混合氣體的平均摩爾質量=m÷n=46.00g÷1.16mol=39.74g/mol；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以溶液為電解質溶液進行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質的電解精煉，下列說法正確的是

A.化學能電能全部轉化為電能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C.溶液中向陽極移動

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關系正確的是

A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA

B. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉移電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A.反應0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min間，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉化率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中所含的中子數(shù)為

B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為

C.用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液的質量每減少轉移電子數(shù)為

D.和之和為1mol的溶液中．含有的數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉，平衡向右移動

C.加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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