【題目】、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為________,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(X)9 mol/(L·min),乙中v(Y)0.1 mol/(L·s),則__________中反應(yīng)更快。

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(4)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是___________。

(5)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看, A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________

(6)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置電子流向:負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

【答案】 3X+Y2Z 0.075mol/(L·min) 10% 10:9 負(fù) Zn - 2e- Zn2+ 有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生 熱能 電能 AD

【解析】試題分析(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根據(jù) 計(jì)算用x表示反應(yīng)的平均速率;Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比
(3)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷;

(4)B構(gòu)成原電池,鋅的活潑性大于銅; Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是Zn - 2e- = Zn2+,Cu是正極,正極反應(yīng)是

(5)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看, A鋅與硫酸反應(yīng)放熱,B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>。

(6)根據(jù)原電池原理分析

解析(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z。

(2)根據(jù) ,x表示反應(yīng)的平均速率= 0.075mol/(L·min);

Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量= ,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
(3) 甲中3 mol/(L·min) ,乙中0.1 mol/(L·s)=6 mol/(L·min) ,所以乙中反應(yīng)更快

(4)B構(gòu)成原電池,鋅的活潑性大于銅; Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是Zn - 2e- = Zn2+,Cu是正極,正極反應(yīng)是,所以正極有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

(5)A鋅與硫酸反應(yīng)放熱A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>,B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>。

(6)A.原電池有 電流通過(guò),所以原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移 ,故A正確;

B.原電池裝置電子流向:負(fù)極→外線路→正極,故B錯(cuò)誤;

C.銅鋅原電池中鋅參加反應(yīng),故C錯(cuò)誤

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. (C3H4O) B. (HCN)

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(1)組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料,當(dāng)其貯氫最達(dá)到最大值時(shí)組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”,則Mg、AlMg17Al12三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2)鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng),且條件不同時(shí)得到的產(chǎn)物也不同。當(dāng)二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí).還原產(chǎn)物是_________,若鎂過(guò)量,則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(3)堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為____,pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

試劑a是一種常用的綠色氧化劑,加入a后反應(yīng)的離子方程式為__________。

寫出料渣的一種用途:______。一般認(rèn)為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時(shí),Mg2+已完全沉淀,則Mg(OH)2Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:____________。

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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A. 量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C. 用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

D. 定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

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