【題目】鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見的塑化劑,可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成,合成過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)DBP的分子式為________________,C的順式結構為________________。
(2)B中含有的官能團名稱為________________,反應③的類型為________反應。
(3)寫出下列反應的化學方程式
反應③______________________________________________________________
反應⑥_______________________________________________________________
(4)E的一種同分異構體F,,苯環(huán)上含有兩個取代基,能與NaOH溶液反應,且1 mol F完全反應消耗3 mol NaOH,寫出F所有可能的結構簡式:_______________________________________________________________。
(5)檢驗C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。
【答案】 C16H22O4 羥基、醛基 消去 CH3CH=CHCHO+H2O +2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O 、、 取少量C于試管中,加入足量銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2懸濁液]水浴加熱,再加入酸性高錳酸鉀溶液(或溴水),若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
【解析】A分子式是C2H4O,A發(fā)生信息中醛的加成反應生成B,則A是乙醛,結構簡式為CH3CHO,B為,所以乙烯發(fā)生氧化反應生成乙醛;B脫去1分子水生成C,根據B分子式為C4H8O2,C分子式為C4H6O,可知B→C發(fā)生消去反應;因為C有順反異構,所以C的結構簡式為CH3CH=CHCHO;C與氫氣發(fā)生加成反應生成D,根據C與D的分子式可知,碳碳雙鍵、羥基均發(fā)生了加成反應,故D結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH;由已知Ⅱ可得,發(fā)生氧化反應生成E為,E與D(CH3CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成DBP為。
(1)由DBP的結構簡式可得,分子中含C原子數為16、H原子數為22、O原子數為4,故分子式為C16H22O4;C有順反異構,其順式結構為:。
(2)B為,含有羥基和醛基兩種官能團;由前面的分析知反應③(即B→C)發(fā)生消去反應。
(3)反應③為B()消去生成C(CH3CH=CHCHO),反應條件可以為NaOH的乙醇溶液,故反應的化學方程式為:CH3CH=CHCHO+H2O;反應⑥是D(CH3CH2CH2CH2OH)與E()發(fā)生酯化反應,故反應的化學方程式為:+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O。
(4)E為,E的一種同分異構體F,苯環(huán)上含有兩個取代基,能與NaOH溶液反應,則F中可能含有羧基或酯基,又因為1molF完全反應消耗3molNaOH,所以分子中應含有一個羧基和一個酯基,則F可能的結構簡式為:、、。
(5)C的結構簡式為CH3CH=CHCHO,分子中含有碳碳雙鍵和醛基,醛基能與酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)反應,對碳碳雙鍵的檢驗造成干擾,所以先加銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2懸濁液]水浴加熱氧化-CHO后,(調節(jié)pH至酸性)再加入酸性高錳酸鉀溶液(或溴水),看是否褪色。
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【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應又生成X,則X是( )
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
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【題目】如圖,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法正確的是( )
A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉化是物理變化
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol
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【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO )=0.5molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到1.12 L氣體(標準狀況下).假定電解后溶液體積仍為250mL,下列說法不正確的是( )
A.電解得到Cu的質量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c(H+)=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6 molL﹣1
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【題目】已知下列元素的原子半徑:根據以上數據,磷原子的半徑(10-10m)可能是( )
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70
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【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 .
(2)常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下:回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO (填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒有、 , 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生,充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
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