【題目】PS、ClNi等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________P、SCl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________,P、SCl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。

(3)NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(、”),理由是_______________________________。

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用ra表示不要求計(jì)算結(jié)果)

【答案】1s22s22p63s23p5 Cl> P > S Cl> S > P sp3 V 8 > Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO (1,,) 8

【解析】

(1)Cl17號(hào)元素,結(jié)合核外電子的排布規(guī)律書寫基態(tài) Cl原子的電子排布式;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大;

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算SCl2S原子雜化軌道數(shù)分析解答;

(3)CO分子中CO之間形成三鍵,其中有一個(gè)為配位鍵,CO與中心原子間形成4個(gè)配位鍵,據(jù)此解答;

(4)Mg2+半徑比Ni2+小,結(jié)合晶格能的大小分析判斷;

(5)根據(jù)圖示,C離子的x系坐標(biāo)與Bx系坐標(biāo)相同,y、z系坐標(biāo)都在中點(diǎn)上;

(6)金剛石晶胞中有4個(gè)碳原子位于晶胞內(nèi)部,每個(gè)頂點(diǎn)每個(gè)面心上各有1個(gè)原子;碳原子與周圍相接觸的4個(gè)碳原子形成正四面體,頂點(diǎn)碳原子與正四面體中心碳原子連線處于晶胞體對(duì)角線上,二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的,據(jù)此計(jì)算r,從而計(jì)算該晶胞中所有C原子的體積和晶胞體積,結(jié)合原子空間利用率=分析計(jì)算。

(1)Cl17號(hào)元素,基態(tài) Cl原子的電子排布為1s22s22p63s23p5;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:ClPS;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>Cl> S > P,故答案為:1s22s22p63s23p5;ClPS;Cl> S > P;

(2)SCl2S原子雜化軌道數(shù)為2+(6-2)=4,采取sp3雜化,含有兩對(duì)孤電子對(duì),所以該分子構(gòu)型為V形,故答案為:sp3;V形;

(3)NiCO能形成配合物Ni(CO)4,1個(gè)CO中含有1個(gè)配位鍵,CO與中心原子間形成4個(gè)配位鍵,因此一個(gè)Ni(CO)4分子中8個(gè)配位鍵;CO分子中CO之間形成三鍵,其中有一個(gè)為配位鍵,CO分子的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:8;;

(4)Mg2+半徑比Ni2+小,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳,則熔點(diǎn):MgONiO,故答案為:>;Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大;

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,00),B(1,10),而C離子的x系坐標(biāo)與Bx系坐標(biāo)相同,y、z系坐標(biāo)都在中點(diǎn)上,所以C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1,,),故答案為:span>(1,,);

(6)金剛石晶胞中有4個(gè)碳原子位于晶胞內(nèi)部,每個(gè)頂點(diǎn)每個(gè)面心上各有1個(gè)原子,該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8;碳原子與周圍相接觸的4個(gè)碳原子形成正四面體,頂點(diǎn)碳原子與正四面體中心碳原子連線處于晶胞體對(duì)角線上,且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的,晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞邊長(zhǎng)的倍,則2r=a,則r=a;該晶胞中所有C原子體積=8×πr3、晶胞體積=a3,原子空間利用率====π,故答案為:8;;π。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v<v

D. T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:11:2的兩種離子化合物

C. X、YZ、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

1)下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

2NH3Cl2反應(yīng)的方程式為:NH3+Cl2N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是_____(填元素名稱),氧化劑是_____(填化學(xué)式)。

②配平該方程式:_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

3地康法制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____

②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

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【題目】(加試題)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,常用于制作重要的電子元件材料和蓄電池材料。某實(shí)驗(yàn)室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑(還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)2NiOOHH2O沉淀,繼而制備Ni2O3。實(shí)驗(yàn)工藝流程為:

已知:①有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.6

9.7

9.2

②常溫下CaF2難溶于水,微溶于無(wú)機(jī)酸

1)操作B中需調(diào)節(jié)pH范圍為____,使用Na2CO3調(diào)節(jié)pH過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有___。實(shí)驗(yàn)人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時(shí),鎳的浸出率不同,浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

2)下列說(shuō)法正確的是____

A.為提高酸浸效率,可充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)提高硫酸濃度

B.操作A中應(yīng)持續(xù)通入過(guò)量H2S氣體使雜質(zhì)Cu2+徹底沉淀

C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2OBaSO4

D.為得到副產(chǎn)品膽礬,應(yīng)蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行趁熱過(guò)濾

3)電解過(guò)程中,Cl在陽(yáng)極被氧化為ClO,但是反應(yīng)前后溶液中Cl濃度不變。寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式_____

4)操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。

5)工業(yè)上也可通過(guò)將草酸鎳(NiC2O42H2O)在熱空氣中干燥脫水,再在高溫下煅燒三小時(shí)制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為____。

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【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】免兒草醛是一種常見(jiàn)的香料添加劑。由免兒草醇制備免兒草醛的反應(yīng)如下:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 兔兒草醛的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二溴代物有4種

B. 兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液

D. 兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中的所有碳原子可能共平面

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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是__________;被還原元素的元素符號(hào)是_________;

(2)試比較KClO3CO2的氧化性強(qiáng)弱____________________________________;

(3)消毒時(shí),ClO2還可以將水中的Fe2+Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3MnO2等難溶物,此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有___________ (氧化還原)性;

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________

(5)有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3K2SO4、I2、H2SO4KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,并將該化學(xué)方程式配平。

________+________Na2SO3+________________ +________ +________+_____H2O

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下,NA個(gè)分子的體積為22.4 L

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