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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數相同

B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA

C. 常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數一定為3NA

【答案】A

【解析】A．D2O的相對分子質量為20，根據n=結合原子的組成分析判斷；B．標準狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；C、過氧化氫水溶液中水分子中也含氧原子；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，依據完全反應的物質結合方程式計算轉移的電子數。

A．20gD2O的物質的量==1mol，含有電子10mol，20g氖氣的物質的量==1mol，含有的電子為10mol，所含有的電子數相同，故A正確；B．標況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質的量，故B錯誤；C、100 g 17% H2O2水溶液中過氧化氫物質的量為==0.5mol，溶劑水中也含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數大于NA，故C錯誤；D.56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，如果氯氣足量轉移的電子數一定是3NA，如果氯氣不足，則鐵剩余，轉移電子數少于3NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應速率．

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

④用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式_____；

② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負性由大到小的順序為______；

③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位數為____；

④N2O分子的空間構型為______（用文字描述）。

（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可產生電流。鈦酸鍶晶體結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉化為 R：晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數為 1.4 nm，阿伏加德羅常數用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學- 選修 5：有機化學基礎]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)寫出 B 中含氧官能團的名稱_____。

(2)寫出 A→B 的化學方程式_____ 。

(3) C 的分子式為_____。C→D、E→F 的反應類型分別為_____和_____。

(4)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分 異構體的結構簡 式_____。①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應，且 1mol 該物質最多能與3 mol NaOH 反應。

(5)某物 G 是 A 的同分異構體，滿足下列條件的 G 的同分異構體有_____種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

(6) 已知：，根據已有知識并結合相關信息寫出以

為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，回答下列問題

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.112

0.104

0.099

0.066

主要化合價

+1

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

+7、-1

－2

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的離子結構示意圖：_____，

（3）C單質與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____。

（4）元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：____ (寫化學式)。

（5）A元素與F元素形成的化合物的電子式 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用鹽酸酸化

C. 檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據以下信息回答

相關問題：

請回答：

（1）物質E中的官能團名稱為：____________。

（2）物質B與溴水反應生成C的反應類型為：

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為：

____________________________________________________________________。

（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質量是74，且化學性質與E相似。下列說法正確的是（_____）

A.有機物E能發(fā)生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構體 D.有機物A、D、E均能溶解于水

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