闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�

【題目】298K時(shí),已知下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×103

1.8×1010

1.12×1012

6.3×1050

下列說(shuō)法正確的是

A. 等體積濃度均為0.02 mol/LCH3COONaAgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B. 向濃度均為0.01 mol/LCrO42Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42先沉淀

C. CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

CH3COOAg+H++C1= CH3COOH+AgCl

D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)

【答案】C

【解析】A.濃度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4,KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3,QCKSP,所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀,故A錯(cuò)誤;BAgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-8 mol/L;Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L,則1.8×10-8 mol/L1.1×10-5 mol/L),所以Cl-先沉淀,故B錯(cuò)誤;CCH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積,所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl,故C正確;D.因?yàn)?/span>CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為molL-1=0.48×10-2molL-1c(CH3COOAg)=0.48×10-2molL-1;因?yàn)?/span>AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10-5molL-1c(AgCl)=1.33×10-5molL-1,假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12,x3=2.24×10-12,即x==1.3×10-4molL-1;c(Ag2CrO4)=0.65×10-4molL-1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x,則S2-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15x3=13.4×10-15,即x=2.38×10-5molL-1c(Ag2S)=1.19×10-5molL-1,則順序?yàn)椋?/span>c(CH3COOAg)c(Ag2CrO4)c(AgCI)c(Ag2S),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_______________;

(2)互為同分異構(gòu)體的有_______________

(3)互為同素異形體的有_________________;

(4)互為同位素的有___________________;

(5)屬于同一物質(zhì)的是_______________。

①白磷 126C ③紅磷 146C

CH2 = CH-CH3

    

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol CH2=CH2與Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)后,再與Cl2徹底取代,兩過(guò)程共消耗Cl2的物質(zhì)的量為( )

A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.一帶一路,絲綢制品嚴(yán)禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B.乘風(fēng)破浪,航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕

C.筑夢(mèng)天宮,火箭助推劑——液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得

D.直上云霄,客機(jī)所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層,可選用的試劑是( )

A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量是
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱(chēng)量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是
(5)在配制過(guò)程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c (Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH) >c(H+)

C. 常溫下,pH相同的①CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c(Na+)>>

D. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在 中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成 色的固體,寫(xiě)出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液. ①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)).
②根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是
A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問(wèn)題:
(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 . (保留兩位小數(shù))
(3)檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱(chēng)血糖,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)常以?xún)煞N計(jì)量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是

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