【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是
A. 溶液中離子濃度關(guān)系:
B. 和等體積混合后離子濃度關(guān)系:
C. 常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的,則混合溶液中:
D. 常溫下,在的溶液中,、、、能大量共存
【答案】C
【解析】溶液中,由物料守恒可知,離子濃度關(guān)系:;和等體積混合后,溶液呈堿性,離子濃度關(guān)系:;常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的,由電荷守恒可知,混合溶液中:;常溫下,在的溶液中,、都有強氧化性,可以把氧化,故其不能大量共存。
A. 溶液中,由物料守恒可知,離子濃度關(guān)系:,A不正確;
B. 和等體積混合后,溶液呈堿性,離子濃度關(guān)系:,B不正確;
C. 常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的,由電荷守恒可知,混合溶液中:,C正確;
D. 常溫下,在的溶液中,、都有強氧化性,可以把氧化,故其不能大量共存,D不正確。
本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組進(jìn)行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng):
反應(yīng)i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應(yīng)ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L)
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t1秒 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t2秒 |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因________。
④ 利用實驗a的數(shù)據(jù),計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。
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【題目】下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后,溶液溫度降低的是( )
A. 生石灰與水反應(yīng) B. 氫氧化鈉固體加入水中
C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中
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【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. CuCuO Cu(NO3)2
D. Cu+AgNO3―→Cu(NO3)2
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【題目】下列比較中,正確的是
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 和溶液等體積混合后:
C. 物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中:
D. 同濃度的下列溶液中,、、、;由大到小的順序是:
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解是放熱過程
B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快
C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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【題目】下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( )
A.蒸發(fā)B.過濾C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.制備氫氧化鐵膠體
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 ( )
A. +412 kJ·mol-1 B. -412 kJ·mol-1
C. +236 kJ·mol-1 D. -236 kJ·mol-1
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