【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法不正確的是( )
A. Cu、Zn、Mo等是細胞內(nèi)的微量元素
B. 生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D. 指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
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【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示:
(1)請根據(jù)苯的分子結構模型,寫出苯的分子式__________________結構式____________,結構簡式________________。
(2)書寫苯和溴發(fā)生取代反應的方程式(Fe或者FeBr3作催化劑)__________________。
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【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是______
a.體系中的壓強不發(fā)生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min 后體系達到平衡,經(jīng)測定,H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。
③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”);電池的負極電極反應式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作: A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積V2 mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)→→→D→
(2)滴定時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
(3)終點時顏色變化是
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有(填字母序號)
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計算式是 .
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【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么,牛和草體內(nèi)的各種化學元素
A. 種類差異很大,含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同,含量差異很大
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【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是
A. 與燒堿反應:OH-+CH3COOH → CH3COO-+H2O
B. 與CaCO3反應:CO32-+2CH3COOH → 2CH3COO-+CO2↑+H2O
C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH
D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O
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【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq),
25℃,其Ksp為:Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 . 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人:
①100mL蒸餾水中;
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中;
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中;
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) . 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到 .
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。
完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。
(2)若A中盛放品紅溶液,可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性,A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。
II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度,實驗小組進行如下探究。
(3)甲組:取1 mL反應液加水稀釋至100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數(shù)時應先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高,這樣操作的目的是________。
實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL(已換算到標準狀況),計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
(4)乙組:欲通過加入足量的BaCl2溶液,測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗目的。該設計思路不可行,理由是_______________________________。
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【題目】根據(jù)題意填空:
(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: .
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
K | K1=4.4×10﹣7;K 2=4.7×10﹣11 | K=1.76×10﹣5 | K=2.95×10﹣8 |
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是;25℃時,等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 .
(3)常溫下,將0.02molL﹣1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液的 pH 為 .
(4)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 , Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 . 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比,(填化學式)溶液中的 c(Mg2+)大.
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