Question

【題目】ClO2與Cl2 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究
（1）儀器C的名稱 ， 安裝F 中導(dǎo)管時應(yīng)選用圖2 中的（填“a”或“b”）．
（2）打開B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl2 和ClO2 ， 反應(yīng)化學(xué)方程式；為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是

Answer 1

【答案】
（1）球形干燥管；b
（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；檢驗(yàn)是否有ClO2生成
（5）穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b，所以答案是：球形干燥管；b；（2）氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2 ， NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為﹣1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，：為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度，所以答案是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2 ， 所以答案是：吸收Cl2；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成，所以答案是：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；檢驗(yàn)是否有ClO2生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，所以答案是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．