Question

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

（1）氮 氧 氯
（2）第4周期第ⅠB族    Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（每空1分）
（3）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑（2分）

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，C為氧元素；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于鎂元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為銅元素，E的原子序數(shù)大于鎂，D與E可形成DE₂型化合物，則E為-1價(jià)，則E為Cl元素。(1) B為氮，C為氧，E為氯；(2)F為銅元素，在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，與銅同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr ，該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；(3)氮與鎂組成的化合物氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑。