【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入試管中,可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是______。
(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
(3)裝置D的作用是__________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣,其目的是_______。
(4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子只含有Fe3+,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
【答案】A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置,a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 溶液變渾濁(或出現(xiàn)淡黃色沉淀) 驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性 將裝置中的SO2氣體全部排除,完全被E裝置吸收,以防止污染環(huán)境 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
【解析】
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,加熱條件下與Fe反應(yīng)生成若二氧化硫,則生成的二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,再經(jīng)過(guò)硫化氫溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫沉淀,再經(jīng)過(guò)D中的品紅溶液,品紅溶液褪色,再用酒精燈加熱,若品紅溶液又恢復(fù)為紅色,則說(shuō)明裝置A中生成的氣體中含有二氧化硫,二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮荒芘欧诺娇諝庵,需要用氫氧化鈉吸收,據(jù)此分析解答。
(1)B中的溶液發(fā)生倒吸,是因?yàn)檠b置中氣體壓強(qiáng)減小,實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中,A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置,a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用;
(2)SO2通入酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成錳離子和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;二氧化硫通入硫化氫溶液中,SO2中硫元素化合價(jià)降低,得電子,體現(xiàn)氧化性,H2S體現(xiàn)還原性,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: SO2+2H2S=3S↓+2H2O,C中溶液變渾濁(或出現(xiàn)淡黃色沉淀);
(3)SO2能使品紅的紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色是體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,用酒精燈加熱,褪色的品紅恢復(fù)紅色;所以D裝置能驗(yàn)證二氧化硫的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性,二氧化硫有毒,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣,使裝置中殘留的二氧化硫氣體完全被E裝置中NaOH溶液吸收,以防止污染環(huán)境;
(4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子只含有Fe3+,則在加熱條件下,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、水和二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置:
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為____________。
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為____________。
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH______,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題。興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究。如圖b所示,鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知:
①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對(duì)其進(jìn)行探究。
步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二:通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。
步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X的核磁共振氫譜有2個(gè)峰,其面積之比為2∶3,如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為_____;X的名稱為_____。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。
(3)寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無(wú)毒的多功能水處理劑。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4
①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②除雜裝置B中的試劑為____。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過(guò)量的原因是____。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____,方案Ⅱ得出氧化性:Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 分子組成符合的烴,分子中一定有4個(gè)原子共直線
B. C2H2和C6H6無(wú)論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒,消耗氧氣的量保持不變
C. 、、 在常溫下均為氣體
D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,放電時(shí)可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C,充電時(shí)選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是( )
A.放電時(shí),Li+向電極X 方向移動(dòng)
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移 4mol 電子,生成 1mol C
C.充電時(shí),電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
D.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C+2Li2CO3+4e- = 3CO2+4Li+
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