Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而

    形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)

    性質(zhì)。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想①②，設(shè)計實驗方案。

	實驗操作過程	實驗現(xiàn)象或   預(yù)期實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋   (用離子方程式表示)
	▲	溶液pH=8
猜想①	向Ph=2的硫酸中滴加     Na2S2O3溶液	▲
猜想②	向新制氯水(pH<2)中滴 加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	▲

  【實驗結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請你設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

Answer 1

實驗操作：把Na₂S₂O₃溶于水，配成一定濃度溶液，把pH試紙置于干凈的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值

實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中有淡黃色固體沉淀

離子方程式：S₂O₃^2—+ 4Cl₂+5H₂O=8 Cl^—+ 2 SO₄^2—+10H⁺

(1)不合理，因為氯水過量，氯水中含有Cl^—，無法證明AgCl沉淀中的Cl^—來源

(2)取少量反應(yīng)后溶液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明S₂O₃^2—被氧化

解析:

本題考查驗證性化學(xué)實驗方案的設(shè)計以及實驗現(xiàn)象、結(jié)論的表述。題目較易�；�于實驗?zāi)康�，根�?jù)實驗現(xiàn)象或結(jié)論很容易判斷實驗方案的設(shè)計目的及驗證哪部分猜想。要求注意問題討論中的細節(jié)，即（1）中猜想②的實驗過程中滴加“少量”的Na₂S₂O₃得出甲方案不合理的原因是過量氯水能提供Cl^—，與Ag ⁺產(chǎn)生白色沉淀，干擾性質(zhì)驗證，可變換試劑，用鋇鹽檢測氧化產(chǎn)物SO₄^2—。