【題目】Ⅰ:已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸,可被銀離子氧化為磷酸。
(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。
(3)某溫度下,的亞磷酸溶液的pH為1.4,即,則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)_________。(亞磷酸第二級電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ:焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。
(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當加過量直至過飽和時,溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(5)由于具有毒性,因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時,取40mL葡萄酒樣品,用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點,消耗碘標準溶液5mL,則滴定終點的現(xiàn)象為_________________,該樣品中的殘留量為___________ (以計)。
【答案】 ,加上、也可 0.0094 當加入最后一滴標準液時,溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不恢復(fù) 0.16
【解析】
Ⅰ:(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時,P元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價、Ag元素由+1價變?yōu)?/span>0價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式;
(2)溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒。
(3)其電離程度較小,所以溶液中c(H2PO3-)≈c(H+)=3.9×10-2mol·L-1,c(H3PO3)≈0.20mol·L-1,代入電離平衡常數(shù)表達式計算;
Ⅱ:(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當加過量直至過飽和時,溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體,同時生成CO2。
(5)滴定終點的現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不恢復(fù);由題意知,由此計算。
Ⅰ:(1)亞磷酸是二元弱酸,與銀離子反應(yīng)的離子方程式為:。
(2)中性時,,所以電荷守恒方程式為c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-),加上、也可。
(3)其電離程度較小,所以溶液中c(H2PO3-)≈c(H+)=3.9×10-2mol·L-1,c(H3PO3)≈0.20mol·L-1,代入電離平衡常數(shù)表達式計算,。
Ⅱ:(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當加過量直至過飽和時,溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體,同時生成CO2,反應(yīng)方程式為:;
(5)滴定終點的現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不恢復(fù);由題意知,故的殘留量為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。
試回答:
(1)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式:_______________________________;
(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________。
(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2 的工藝流程如下:
ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4
(1)NaClO3中Cl的化合價_______,上述反應(yīng)中氧化劑是_______ ,被氧化的元素為_______。請用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6 mol氣體,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _______mol。
(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有 _______
(3)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)焰色反應(yīng)是_______變化,將碳酸鈉進行焰色反應(yīng),火焰呈________。
(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________,漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物的種類非常豐富,請回答下列問題:
(1)已知:
則 _____________。
(2)溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng):,,時達到平衡,此時轉(zhuǎn)化率為80%,
①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________;
②溫度時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________;
③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入,重新達到平衡后,在體系中的百分含量_____________。(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,。對于該反應(yīng),既可以提高平衡體系中的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是(______)(填序號)
a.升高溫度 b.將平衡體系中的氨氣分離出來 c.增大體系壓強 d.加入合適的催化劑
(4)如圖所示,溫度時,和的投料比與平衡時體積分數(shù)的關(guān)系。(不考慮與之間的相互轉(zhuǎn)化)
橫坐標代表和的投料比,縱坐標代表平衡時體積分數(shù),計算最高點時的平衡體積分數(shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,E_____________。
(2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________
(3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。
(4)寫出E→D的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是
A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下,11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下:
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
紅棕色晶體,微溶于乙醇,難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑) | 具有強還原性,易被氧化 |
制備原理:2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某興趣小組設(shè)計實驗制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。
(3)加入鹽酸后,關(guān)閉K1,打開K2,將裝置B中的導(dǎo)管抽出液面以上一段時間,目的是____。反應(yīng)開始后,從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+),且有氣泡產(chǎn)生。寫出裝置B中發(fā)生的非置換反應(yīng)的離子方程式:_____。
(4)當氫氣的放出速率較快時,為了使裝置B中溶液進入裝置C中,宜采取的操作是_____;裝置D中導(dǎo)管口水封的目的是_____。
(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純,其操作依次為過濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對乙醇或水,用乙醚洗滌的優(yōu)點有______。
(6)測定產(chǎn)品純度:取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水,通入足量空氣,充分反應(yīng)后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。測得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)
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