【題目】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件)：

A+H2O(離子方程式)：____________________；

A+NaOH(離子方程式)：_____________________；

D→A(化學(xué)方程式)：__________________________。

【答案】 Cl2 HClO HCl Cl2+H2O＝H++Cl+HClO Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯氣與水反應(yīng)生成B和D，D光照分解生成D，則B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知A為Cl2、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl+HClO；氯氣和NaOH的反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOHF+E+H2O。

(1)寫出它們的化學(xué)式：A________、C________、D________、F________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并按要求填空：

①_____________，這個反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________；

③____________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液：① 氨水、② 鹽酸。請回答：

（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。

（3）下列說法正確的是______（填字母）。

a．向①中滴加②，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

b．NH3·H2O和 HCl均能促進(jìn)水的電離

c．若兩溶液混合后pH = 7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②：

①斷開 K2，閉合 K1。B 極的電極反應(yīng)式為__________。

②斷開 K1，閉合 K2。B 極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)根據(jù)右圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進(jìn)行電解電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO)，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴

B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

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同步練習(xí)冊答案