【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（Lmin）
請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率
（2）n值．

【答案】
（1）解：2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，則v（X）= =0.2mol/（Lmin）

答：前2min以X的濃度表示的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）；


（2）解：速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則n：2=0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin），故n=1，

答：n的值為1．


【解析】（1）根據(jù)v= 計算前2min以X的濃度表示的平均反應速率；（2）根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M，N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為 ， 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理 ．
（2）寫出A、B、C的化學式：A ， B ， C ．
（3）寫出A與D反應的離子方程式 ．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　�。�

Na2O2(mol)

NaHCO3(mol)

固體成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2CO3、NaOH、Na2O2

C

1

1

Na2CO3、NaOH

D

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下： 廢鐵屑 溶液A 莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是； 證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是（填序號字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．燒堿溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明 ．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為（已知反應中MnO4﹣變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接；接 ． 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 ． 裝置D的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)

①KClO3在反應中得到電子�、�ClO2是氧化產(chǎn)物�、�H2C2O4在反應中被氧化�、�1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C.常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家人工合成的第一種有機物是（ ）
A.酒精
B.纖維素
C.尿素
D.橡膠

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（ ）
A.
含有兩種溶質(zhì)
B.
只含一種溶質(zhì)
C.
只含Na2CO3
D.
含有Na2CO3和NaHCO3

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