【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;根據(jù)圖,升高溫度,K值將增大壓強(qiáng)K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減。

【答案】
(1);減。徊蛔
(2) mol/(L?min)
(3)cd
(4)cd
【解析】解;(1)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,反應(yīng)物的生成物都是氣體,故平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,所以答案是:K= ,減;(2)υ(CH3OH)= mol/(L.min),故υ(H2)=2υ(CH3OH)= mol/(L.min),
所以答案是: mol/(L.min);(3)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,CO、H2、CH3OH的濃度不再改變,在體積不變時(shí),氣體的密度不變,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),
所以答案是:c、d;(4)將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OH的物質(zhì)的量增加,氫氣的物質(zhì)的量減少,但濃度增大,甲醇的物質(zhì)的量增多,故有c(H2)/c(CH3OH)減小,
所以答案是:c、d.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃~45℃,過(guò)濾,用洗滌,干燥制得Na2S2O4
(2)Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測(cè)定0.050 molL1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖:0~t1 段主要生成HSO3 , 根據(jù)pH變化圖,HSO3的電離平衡水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 . t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為(填化學(xué)式).請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在,完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)

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(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為:
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