【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

【答案】D

【解析】根據(jù)元素周期表中位置可知X為氧元素，W為氟元素，Y為硅元素，Z為硫元素。則A、同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、 X、Z分別是第2周期VIA族元素和第3周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SiH4的熱穩(wěn)定性比H2S的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、R元素與W同族且相鄰周期，則R為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。

（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點(diǎn)：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。

① 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因：_______________。

② 吸收液中的SO32-、HSO3-均對(duì)NO2具有吸收作用，但HSO3-對(duì)NO2的吸收能力比SO32-弱。

a. SO32-與NO2反應(yīng)生成NO2-的離子方程式是_______________________。

b. 經(jīng)測(cè)定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對(duì)NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_____________。

（2）二氧化氯(ClO2)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。

① 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應(yīng)式是__________。

② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應(yīng)歷程與下列反應(yīng)有關(guān)。

i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl

iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。

a. 結(jié)合上述信息，下列推論合理的是________（填字母序號(hào)）。

A. NO的存在會(huì)影響ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率

B. ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率慢于ClO2氧化NO的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率

b. 結(jié)合反應(yīng)歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為56，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

A. 24 B. 30 C. 32 D. 34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）寫出D→E的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，基態(tài)Ti2＋的價(jià)電子的電子排布式_____________。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是______(填字母)。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．電負(fù)性C＜N＜O , 第一電離能C＜O＜N

(3)Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為_______________。

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為__________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。

(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________ mol－1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（　�。�

A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

C. 用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4

D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

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