【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 左裝置 中Na+移向電極b

B. 電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑：Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極

D. 通電2 min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7 g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，Al電極為電池的負(fù)極，b極為電池的正極；與b極相連的c為電解池的陽極，與Al電極相連的d為電解池的陰極，H2O2-Al燃料電池工作時(shí)，Al為負(fù)極被氧化，H2O2為正極被還原，電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，CO（NH2）2在陽極被氧化，水電離出的氫離子在陰極被還原。

A項(xiàng)、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則左裝置 中Na+移向電極b，故A正確；

B項(xiàng)、與b極相連的c為電解池的陽極，CO（NH2）2在陽極被氧化，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑為Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極，故C正確；

D項(xiàng)、每消耗2.7g Al，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陰極中水電離出的氫離子在陰極被還原生成0.15mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為3.36 L，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 干冰氣化

C. 氯化鈉固體溶于水 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為______，其平均摩爾質(zhì)量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質(zhì)量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。

⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ，電極反應(yīng)為________________ ，_____________（填“鋅片”或“銅片”）只起傳導(dǎo)電子的作用。

⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ，_____________為負(fù)極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說法錯(cuò)誤的是

A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子

B. 電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

C. 每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

D. 若原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D. 電池正極方程式為：O2 + 4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HFO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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