【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__,又知1100℃時(shí),K=0.28。

1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)__(填變大、變小不變)。

21100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.013mol/Lc(CO)=0.05mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):__(填),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v__v(填大于小于等于),其原因__

【答案】 ①② 大于 QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;故答案為:;

1FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,即平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)變大;故答案為:變大;

21100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L,c(CO)=0.05mol/LQc=,即QcK,說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),平衡正向進(jìn)行,v大于v;故答案為:否,大于;QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b,則b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理,NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

(2)工作時(shí),甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

1)下列各組微粒,請(qǐng)按要求將序號(hào)填空:

HD O2O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 C2H6CH3CH2CH2CH3 C2H4C3H6 CH2CHCHCH2CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸

屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質(zhì)的是___________;屬于同系物的是__________ 。

2)某有機(jī)物分子式為C5H12,該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。

2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2________。 Na2O2________。

3)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程___________

4)請(qǐng)寫出第4周期ⅡA元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

5)我們學(xué)過許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(A)+化合物(B)=化合物(A)+單質(zhì)(B)。請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。①所涉及的元素均為短周期;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

,101KPa條件下,液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol,則

已知時(shí),,則在該溫度下,含有固體的溶液中,無論是否相等,總有

已知:

共價(jià)鍵

C--C

C--H

HH

鍵能

348

610

413

436

則反應(yīng)

常溫下,在溶液中加入少量晶體,則電離被抑制,溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D. 常溫下pH=4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42)

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