【題目】室溫下，向100 mL一定濃度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1

B. b點對應溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)

C. b→c段，反應的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，b點恰好反應生成草酸氫鈉，溶液顯酸性，c點恰好反應生成草酸鈉，溶液顯堿性，說明草酸是弱酸，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a點溶液的pH=2，草酸溶液的濃度大于0.005 mol ·L-1，根據(jù)圖像應該約為0.1 mol ·L-1，故A錯誤；B. b點對應溶液為草酸氫鈉溶液，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B錯誤；C. b→c段，草酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成草酸鈉，反應的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正確；D.c點草酸鈉的濃度最大， c→d段，加入的氫氧化鈉抑制草酸鈉的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐漸減小，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應實現(xiàn)的是

A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由：_____________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是_______（填名稱）。

（2）寫出B的化學式_______ D的化學式_______

（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_____________________________

（4）寫出向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種無機鹽是組成血紅蛋白的成分

A.鈣離子B.鎂離子C.二價鐵離子D.三價鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應方程式為________________

（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。

C→D的反應方程式為_________________________，

D→B的反應方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應)，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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