第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,關(guān)于R的敘述中正確的是( )
A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
C.R是金屬元素
D.R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2,其中有兩個(gè)π鍵,7個(gè)σ鍵
B.分子CO和N2的原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相等
C.Na+的電子排布式為1s22s22p6
D.CO2分子的構(gòu)型為直線型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體: ( )
②甲苯制備TNT: ( )
(2)1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成2mol丁酮,則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機(jī)物名稱正確的是
①2 -乙基戊烷 ②1,2 -二氯丁烷 ③2,2 -二甲基-4-己醇 ④3,4 -二甲基戊烷
⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇 ⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯
A.①⑤⑥ B.②③④ C.②⑧ D.③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2.
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變.
③常溫下鎢酸難溶于水.
回答下列問(wèn)題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為_(kāi)_________,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________mol•L-1。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時(shí),用碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2.該陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)
C.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用
(1)P原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_(kāi)________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________,該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成:
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。
(3)在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)________;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)________;該晶體的晶胞如右圖4所示,立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_(kāi)________g/cm3.
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng),試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于實(shí)驗(yàn)I-IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)I:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡.
B.實(shí)驗(yàn)II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無(wú)色
C.實(shí)驗(yàn)III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
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