【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：___

a.返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。

（4）趕硝，是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、10、20、30、40

0.15、0.10、0.05、0.04、0.03

10

0、5、10、15、20

0.10、0.08、0.05、0.03、0.02

15

0、5、10、15、20

0.08、0.06、0.05、0.03、0.02

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

（5）煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式：___

【答案】(N2H5)2SO4 a 5：1 2.5 H2PdCl4PdCl2+2HCl↑ H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl

【解析】

（1）根據(jù)肼是二元弱堿分析，與少量硫酸混合，即只能結(jié)合一個(gè)質(zhì)子書寫產(chǎn)物。

（2）從提高原料利用率分析，處理最好的方法是循環(huán)使用。

（3）根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)配平和氧化劑和還原劑的比例。

（4）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，加入氯化氫的同時(shí)加入MxOy，可大大降低生成的PdCl2中的NO3的含量，且MxOy用量越多，NO3的含量越少，MxOy用量相同時(shí)，HCl的用量越大，PdCl2中的NO3的含量越低。當(dāng)每10gPd的HCl的用量為10mL，MxOy用量為15mL時(shí)， NO3的含量可降低至0.03%，達(dá)到處理標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)處理量為1噸Pd時(shí)，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為（10mL+15mL）。據(jù)此計(jì)算。

（5）根據(jù)流程煅燒過(guò)程中分解氯化氫和PdCl2分析。

（6）一氧化碳還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見的氧化物二氧化碳生成，結(jié)合元素可得有水參與，據(jù)此書寫。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+.，肼與少量稀硫酸混合，只能生成N2H5+，反應(yīng)為：2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4；故答案為：(N2H5)2SO4；

（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是返到提鈀廢液中，循環(huán)使用，提高原料利用率；故答案為：a；

（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4.同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)，反應(yīng)為：5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O，故反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：1；故答案為：5：1；

（4）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，加入HCl的同時(shí)加入MxOy，可大大降低生成的PdCl2中的NO3的含量，且MxOy用量越多，NO3的含量越少，MxOy用量相同時(shí)，HCl的用量越大，PdCl2中的NO3的含量越低。當(dāng)每10gPd的HCl的用量為10mL，MxOy用量為15mL時(shí)， NO3的含量可降低至0.03%，達(dá)到處理標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)處理量為1噸Pd時(shí)，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為1×106g（10mL+15mL）=2.5×106cm3=2.5m3；故答案為：2.5；

（5）在煅燒過(guò)程，會(huì)生成氯化氫氣體和PdCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PdCl4PdCl2+2HCl↑；故答案為：H2PdCl4PdCl2+2HCl↑；

（6）CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，生成的常見氧化物為CO2，根據(jù)元素守恒可知，H2O參與反應(yīng)，提供氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl；故答案為：H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號(hào)）。

a．H2和Cl2的反應(yīng) b．Al和鹽酸的反應(yīng) c．Na和H2O的反應(yīng) d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過(guò)程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。

(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______，體積是_______；

(2)6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是______；

(3)所含分子數(shù)最多的是______(請(qǐng)用序號(hào)回答，后同)；

(4)所含原子數(shù)最多的是______；

(5)質(zhì)量最大的是_______；

(6)體積最大的是_______；

(7) 體積最小的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（ ）

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟III填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數(shù)字。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時(shí)__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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