【題目】氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應(yīng)：

B.和HCN反應(yīng)： 濃)=

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

【答案】C

【解析】

氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比強(qiáng)，據(jù)此來(lái)分析即可。

A.和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；

B.和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：，故B正確；

C.向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應(yīng)，的氧化性比強(qiáng)：不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴離子還原性小于離子，先發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）若起始時(shí)c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時(shí)v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞

C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替

D.裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖榫凭珶糁苯蛹訜?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。

（2）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。

① 溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時(shí)，10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.該過(guò)程中只發(fā)生了取代反應(yīng)B.CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)D.A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.鍵為極性共價(jià)鍵

B.ICl分子為極性分子

C.間形成的是 鍵

D.與NaOH溶液反應(yīng)能生成和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案