(8分)有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料,埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源,它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。
(1)負(fù)極反應(yīng)式是                                     。
(2)電池工作時(shí),氧氣在電極材料為           的電極上發(fā)生反應(yīng)。
(3)電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
(8分,方程式各3分) (1) Zn-2e-===Zn2+ (2) 鉑片(3)2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
考查原電池的有關(guān)判斷及應(yīng)用。
(1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以負(fù)極是鋅失去電子,電極反應(yīng)式是Zn-2e-===Zn2+
(2)氧氣在正極通入,因此在鉑片上發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)氧氣的還原產(chǎn)物是OH-,所以總反應(yīng)式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述正確的是(   )

A、正極反應(yīng)為:Zn—2e=Zn2+ 
B、B、在外電路中,電子從銅片流向鋅片
C、電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。則下列說法正確的是(   )
A.電池工作時(shí),MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.電池工作時(shí),K+移向負(fù)極
D.電池工作時(shí),電路中每通過0.1mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子,電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),該電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣
B.左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為:2CH3OH+2H2O-12e===2CO2↑+12H
D.電池正極的反應(yīng)式為:3O2+12H+12e===6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

零排放燃料電池曾被美國《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示,其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是
A.a(chǎn)極為該電池的負(fù)極
B.該電池的正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e=2H2O
C.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.H+(質(zhì)子)由正極移動(dòng)至負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e==Zn2+;2NH4++2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 (      )
A.干電池中鋅為正極,碳為負(fù)極
B.干電池工作時(shí),電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C.干電池長時(shí)間連續(xù)工作時(shí),內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示:下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是    (   )

A.電極b為電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為O2+4e=4O2[
B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
C.若H2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH-4e=2H+H2O
D.若C2H4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過    mol電子。
(2)H、D、T三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol各單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比是         ,
(3)含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是        g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.犧牲陰極的陽極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D.用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測定該溶液pH

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