【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例：下列相關敘述中，錯誤的是（ ）

A.組成人體細胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等

B.在人體細胞中含量最多的元素是氧

C.構成人體細胞的最基本元素是碳

D.其他元素含量小于3%，所以作用也很小

【答案】D

【解析】

細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，稱為大量元素；有些含量很少，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，稱為微量元素；大量元素和微量元素都是必須元素。最基本元素是C元素，鮮重細胞中O元素最多。

A、組成人體細胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等，A正確；

B、在人體細胞中含量最多的元素是氧，B正確；

C、構成人體細胞的最基本元素是碳，C正確；

D、其他元素含量小于3%，但作用非常大，不可缺少，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 根據(jù)滴定曲線可得，25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）下圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有關電化學的示意圖正確的是

A．Cu-Sn原電池 B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內中子數(shù)為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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