Question

下列說法正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A．甲烷的標準燃燒熱生成的產(chǎn)物必須是液態(tài)水，故錯誤；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故錯誤；C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)  ΔH=" -566" kJ/mol，右圖可表示由1molCO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系,而該方程式表示的是2mol參加的反應(yīng)，故錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物物鍵能之各減去生成物的鍵能之各，可求得是正確的。
考點：本題考查反應(yīng)熱中熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，難度不大，只要概念清晰即可正確解答。