【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

【答案】 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O

【解析】根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式。

(1)濃硫酸和碳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(4)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，振蕩時(shí)待測(cè)液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)

A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-

C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039


A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是

A.3 min
B.1 min
C.2 min
D.0 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）

A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

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