Question

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有關說法正確的是

A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應的ΔH>0

C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡。A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝2v(O2)＝2 =0.12mol·L1·s1，錯誤；B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1大于原平衡氧氣的濃度，則降溫平衡正向移動，反應的ΔH<0，錯誤；C．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol N2O5和1.0 mol O2等效于原平衡，達到平衡時，N2O5的物質的量與原平衡相同，為0.8 mol，轉化率為20%，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，若平衡不移動，達到平衡時，N2O5的轉化率等于20%，而壓強增大使平衡正向移動，因此N2O5的轉化率小于20%，錯誤；D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，與原平衡等效，有0.4mol NO2、0.2 mol O3和0.80 mol N2O5、0.80 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的 =0.88倍，正確。故選D。