【題目】已知T ℃時(shí)兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

電離平衡常數(shù)

5.0×104

1.7×105

A.曲線代表CH3COOH溶液

B.MN兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)

D.c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

【答案】B

【解析】

根據(jù)K可知,酸性HNO2> CH3COOH,加水稀釋時(shí)HNO2pH變化較大,則曲線ICH3COOH,曲線IIHNO2。

A. 分析可知,曲線代表CH3COOH溶液,與題意不符,A不選;

B. M、N兩溶液pH相同,CH3COOH酸性弱,含有的未電離的分子多,消耗NaOH多,則溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的,符合題意,B選;

C. bc兩點(diǎn)溶液的pH越大,則溶液中水的電離程度越大,則水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn),與題意不符,C不選;

D. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液的溫度未變,= =,保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子),與題意不符,D不選;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑試管中的物質(zhì)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>的是(

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

B

甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯 ②甲苯

C

苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

Br2CCl4溶液

①苯 ②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液

②碳酸溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葉蟬散(isoprocard)對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長(zhǎng).工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.1 L 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中離子總數(shù)為0.4NA

B.精煉銅,若陽(yáng)極重量減輕32 g,則電路中一定通過(guò)NA個(gè)電子

C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1 若放出46.2 kJ熱量,則反應(yīng)消耗N2分子數(shù)為0.5NA

D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:、、、,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL

(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測(cè)正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定,可向原溶液中加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42(aq)體系中, c(Ba2+)c(SO42)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.ab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

B.BaSO4c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

C.BaSO4溶于水形成的飽和溶液中,c(Ba2+)c(SO42)

D.b點(diǎn)的溶液中加入BaCl2固體,c(SO42-)沿曲線向a點(diǎn)方向變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體;

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;

(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時(shí),過(guò)量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學(xué)方程式表示);

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點(diǎn)是________;

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為____O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____

3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:____________________。

4Li2O是離子晶體,其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知,Li2O晶格能為____kJ/mol。

5)磷化鈦熔點(diǎn)高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pmb pm,它們?cè)诰w中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請(qǐng)回答:

1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________。

2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。

3)測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______

A.錐形瓶用待測(cè)草酸溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

Ⅲ、計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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