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一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水氯化鈣（足量）時，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為


  1. A.
    24 .4g
  2. B.
    19.7g
  3. C.
    13.2g
  4. D.
    12.5g
C
25.2g是甲烷燃燒生成的H2O(g)的質量，n(H2O)=25.2g÷18g/mol=1.4mol，則甲烷的物質的量可由氫元素守恒求得：n(CH4)=×1.4mol=0.7mol，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之和為0.7mol，而其質量之和為(49.6g-25.2g)=24.4g。據此可得下列方程：

解得  n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.3mol，
則m(CO2)=0.3mol×44g/mol=13.2g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
已知該電池負極的電極反應為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
負
負
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：T℃時物質的濃度（mol/L）變化
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時該化學反應的平衡常數是
0.5
0.5
．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為
75%
75%
．
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?昆明模擬）火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
．
（2）脫碳：將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數為25%，計算氫氣的轉化率
75%
75%
．T℃時該反應的化學平衡常數K=
1
1
；升高溫度，K
減小
減小
．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設煙氣中SO2、NO2的物質的量為1：1，寫出該反應的化學方程式（不要求配平）
NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3
NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3
．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2－。

已知該電池負極的電極反應為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應式為    _______    ，電池工作時，固體電解質里的O2－向    _______    極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)

       ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

        第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時該化 學反應的平衡常數是    _______    。

②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______    。

③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時該化學反應的平衡常數是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時，該反應的化學平衡常數為12，請判斷該反應的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣三種產物，此混合氣體的質量為49.6 g，當其緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，則：

（1）三種產物混合氣體中的CO物質的量為                mol；

（2）將產物混合氣體中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀              g；

（3）要使此甲烷完全燃燒還需O2的物質的量為                  mol.

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