對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3的濃度相等
B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
A、SO2、O2、SO3的濃度相等，正逆反應(yīng)速率不一定相等，故A錯誤；
B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、SO2、O2、SO3在密閉容器中共存，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是等于零，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是（   ）
A．食鹽顆粒大一些有利于提純
B．設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水
C．設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡
D．在整個過程中NaCl的濃度會變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(G＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等
B．M、N全都變成了Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2mol
B．SO3和SO2物質(zhì)的量之和一定為3mol
C．放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），的描述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時，各反應(yīng)物和生成物濃度相等
B．增大壓強，對此反應(yīng)平衡狀態(tài)無影響
C．達(dá)平衡時，C（H2O）：C（CO）=1：1
D．達(dá)平衡時，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為H2O的v

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（　�。�
A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l時的狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時的狀態(tài)
C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時的狀態(tài)
D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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