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常溫下，可與鋅反應制取氫氣的酸是

A.
濃硫酸
B.
濃硝酸
C.
稀硫酸
D.
稀硝酸

C
A錯，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體；B錯，濃硝酸與鋅反應生成二氧化氮氣體；C正確；D錯，稀硝酸與鋅反應生成NO氣體；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS₂）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是

溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是

90%

（假定雜質(zhì)不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部被氧化為SO₃氣體，再將產(chǎn)生的SO₃氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄溶液的熱化學方程式：

SO_3（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）△H=-130.3KJ/mol

．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：

xCH₄+4NO_x═2N₂+xCO₂+2H₂O

．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂反應可生成0.75mol S，則x=

3.25

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點

低

．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法

取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液等，觀察有無Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）

．
銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式

Cu-2e^-=Cu²⁺

；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是

（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S₂Cl₂可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）的電子式

，二氯化二硫（S₂Cl₂）所屬的晶體類型

分子晶體

．
（2）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反應的化學方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl

．
II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有藥物價值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通過以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺

、

2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

．
②流程③中的金屬可以用

A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為

抑制Zn²⁺的水解

．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO₄^2-為止，過濾干燥后得固體ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為

坩堝

．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式

3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑

．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？

取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO₂等污染物．
（1）將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為

，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為

．
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式

；
反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是

．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x=

，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式

．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏

t．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。

（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為???????????? 。

（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是??????????? 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積???????????? mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為????? 。

（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。

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