鈦在化合物中的化合價(jià)主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用“氯化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱先制得TiCl4,反應(yīng)為（未配平）：

____FeTiO3+____Cl2+_____C ____TiCl4+____FeCl3(s)+ ____CO(g)。再將TiCl4蒸餾出來(lái)提純后，在氬氣的保護(hù)下與鎂共熱（1 220 K—1 420 K）制得鈦。TiCl4常溫下為無(wú)色液體（熔點(diǎn)-23.2 ℃，沸點(diǎn)136.4 ℃）,易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.配平后方程式上的系數(shù)分別對(duì)應(yīng)為：2  7  6  2  2  6

B.后應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，Cl2是氧化劑

C.上述反應(yīng)中每生成2 mol TiCl4,FeTiO3中的Fe失去2 mol電子

D.TiCl4晶體是分子晶體

C

解析：本題反應(yīng)式學(xué)生感到陌生，但經(jīng)過(guò)分析應(yīng)能得出Cl2是氧化劑，F(xiàn)eTiO3中Fe的化合價(jià)為+3，Ti的化合價(jià)也為+3，反應(yīng)中Ti的化合價(jià)由+3升高到+4，所以反應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，所以B項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子相等，經(jīng)過(guò)配平或驗(yàn)證知A項(xiàng)正確；Fe元素的化合價(jià)沒(méi)變化，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；由TiCl4在常溫下為無(wú)色液體（熔點(diǎn)-23.2 ℃,沸點(diǎn)136.4 ℃），易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑，而得知TiCl4晶體為分子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽(yáng)二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可表達(dá)第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”），理由是：
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
．
（2）．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3
；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
6
6
個(gè)．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說(shuō)出理由：
 
．
（2）．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問(wèn)題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦在化合物中的化合價(jià)主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用“氯化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱先制得TiCl4，反應(yīng)為（未配平）：

_________FeTiO3+_________Cl2+C1_________  1173K

_________TiCl4+_________FeCl3(s)+ _________CO(g)。再將TiCl4蒸餾出來(lái)提純后，在氬氣的保護(hù)下與鎂共熱（1 220 K―1 420 K）制得鈦。TiCl4常溫下為無(wú)色液體（熔點(diǎn)-23.2 ℃，沸點(diǎn)136.4 ℃），易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.配平后方程式上的系數(shù)分別對(duì)應(yīng)為：2  7  6  2  2  6

B.后應(yīng)中FeTiO3和C是還原劑，Cl2是氧化劑

C.上述反應(yīng)中每生成2 mol TiCl4，F(xiàn)eTiO3中的Fe失去2 mol電子

D.TiCl4晶體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法，根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______。

III．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

(1)  22Ti元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)______________。

(2) Ti在化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中

以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)

高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。

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