【題目】如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)能達(dá)到目的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | NH3 | 酚酞試液 | 溶液變紅色 | 氨水顯堿性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
C | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4分子中含碳碳雙鍵 |
D | X | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | X可能是NO2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
根據(jù)氣體通入的方向,可知此裝置收集的氣體密度比空氣的大。
A.NH3的密度比空氣小,故A錯誤;
B.Cl2的密度比空氣大,通入到紫色石蕊試液中,先變紅后褪色,原因是Cl2+H2OHCl+HClO,變紅是因為鹽酸有酸性,褪色是因為次氯酸有漂白性,故B錯誤;
C.乙炔的密度比空氣小,故C錯誤;
D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),把碘單質(zhì)置換出來,淀粉遇碘變藍(lán),X可以是Cl2;如果是NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸具有強(qiáng)氧化性,把碘離子氧化成碘單質(zhì),溶液變藍(lán),X可以是NO2,這兩種氣體的密度都大于空氣,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是( )
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C.實驗Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是____。
(3)C中盛放CCl4的作用是___。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。
(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃,試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,_______________。
(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示):______________;玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示):______________。
(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃,其熱膨脹系數(shù)較小,較難熔化,較難受化學(xué)藥品的侵蝕,可用于制作一般的化學(xué)儀器,F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料,熔制鉀玻璃,質(zhì)量比為75:28:37(假定這些原料不含雜質(zhì)),試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___,F化學(xué)式為___;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為___。
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___,由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。
(5)M投入鹽酸中的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是
A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. NaHS溶液水解的方程式為:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)注飲用水,保證生活質(zhì)量。請回答下列問題:
(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學(xué)方程式為: 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
上述反應(yīng)中,_________元素的化合價升高,則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為:__________________。
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬,因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量,用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象:_____________。
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