將一定質量的Mg、Al合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1　NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH的體積關系如圖所示．求：

(1)原合金中Mg、Al質量各為多少克？

(2)鹽酸的物質的量濃度為多少？

答案：
解析：

　　解析：由圖可知11.6 g是Mg(OH)2的質量，(19.4－11.6)g＝7.8 g是Al(OH)3的質量，V(NaOH)＝20 mL前無沉淀，是用來中和鹽酸的．

　　評注：可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應的情況與量有關．Al3+過量時，反應為：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓；當NaOH過量時，反應為：Al3+＋4OH－＝＋2H2O．


練習冊系列答案
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將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2S04反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量可能是（　�。�

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（2009?長春一模）將一定質量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

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將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.24L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�
A、1.8gB、3gC、6.5gD、10g

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精英家教網(wǎng)將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A、Mg和Al的總質量為9gB、生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LC、NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/LD、硫酸的物質的量濃度為1mol/L

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