【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學方程式為 ．

【答案】57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為﹣114.6kJ/mol，所以中和熱為生成1mol水所放出的熱量即 =57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
所以答案是：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和熱的相關知識，掌握在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱．

練習冊系列答案
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【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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A.
B.
C.
D.

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A. 金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

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①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．

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【題目】氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)依次增多

B. 原子量依次增大

C. 原子核外次外層電子數(shù)依次增多

D. 原子核外電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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