Question

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應如何保存？（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是
A．濃鹽酸 B．質量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1molL﹣1 ， 則應加氫氧化鈉溶液調至PH≥ ， 才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1 ， 即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程： ．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應的化學方程式：
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應． ．

Answer 1

【答案】
（1）密封、陰涼處保存
（2）氧化性；B；8；向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次
（3）2；4；1；2；1；3CO2
（4）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②
【解析】解：（1）根據題目的信息有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險粉要密封、陰涼處保存，所以答案是：密封、陰涼處保存；（2）①SO2中的硫+4價，而Na2S2O4中的硫+3價，所以硫的化合價降低，所以二氧化硫表現(xiàn)為氧化性，實驗室用濃度較大的硫酸和亞硫酸鹽反應，生成二氧化硫，鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸溶液中水太多，大多數(shù)SO2生成了亞硫酸，不生成SO2氣體，因為SO2易溶于水，1個體積的水溶解40個體積的SO2 ， 硝酸有強氧化性，氧化二氧化硫，所以選擇質量分數(shù)為70%的H2SO4 ， 所以答案是：氧化性；B；②c（OH﹣）≥ = =10﹣6mol∥L，所以pH≥8，所以答案是：8；③因為Na2S2O4易溶于水，但不溶于乙醇，所以可以用乙醇來洗滌沉淀，具體操作為：向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次，所以答案是：向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次；（3）根據反應硫的化合價+4價，而Na2S2O4中的硫+3價，化合價降價，根據電子得失守恒，HCOONa中的碳的化合價必然升高，由+2價變成+4價，所以缺項有+4價的碳，所以HCOONa和2Na2S2O4的系數(shù)相等，然后根據質量守恒分析得到：2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2 ， 所以答案是：2、4、1、2、1、3CO2；（4）反應①與反應②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應②中還產生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據檢驗產物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②，所以答案是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②．