水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ?mol1······①
(1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣,其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱,導(dǎo)致炭層溫度降低,須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性,若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗,則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比(同溫同壓)約為多少?(設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5)
(2)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①,各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣(CO、H2)。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線:
a、水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。
①X的分子式為               ,Y的分子式為                 
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸?

(1)3/5  (2)0.60(2分);ν_>_ν  (3)C8H10    C8H18   19.875噸

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡
向左移
向左移
(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積(用實(shí)線表示)
②降低溫度(用虛線表示)
(4)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器編號(hào) c(H2O)/mol?L-1 c(CO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 ν、ν比較
I 0.06 0.60 0.10 ν
0.12 0.20
0.6
0.6
ν
0.10 0.20 0.40 ν
ν
(5)CO和H2可合成甲醇.直接甲醇燃料電池(DMFC)由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成.在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳.甲醇用完后,只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用.因此,DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí),它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”. DMFC的正極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
,DMFC的總反應(yīng)式為
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?廣州模擬)水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡
向左移
向左移
(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積(用實(shí)線表示)
②降低溫度(用虛線表示)
(4)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器編號(hào) c(H2O)/mol?L-1 c(CO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 ν、ν比較
I 0.06 0.60 0.10 ν
0.12 0.20
0.60
0.60
ν
0.10 0.20 0.40 ν
ν
(5)己知:2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221.0kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ?mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ?mol-1
若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再充分燃燒,整個(gè)過程的焓變?yōu)?!--BA-->
-787.0
-787.0
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H = +131.3 kJ•mol1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(增大 / 減小 / 不變)。

(2)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化:

① 縮小容器體積(用實(shí)線表示)

② 降低溫度(用虛線表示)

(3)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H2O)/mol·L1

c(CO)/mol·L1

c(H2)/mol·L1

νν比較

I

  0.06   

  0.60   

 0.10     

ν=ν

0.12

0.20

________

ν=ν

0.10

0.20

0.40

ν____ν

(4)己知:2C (s)  + O2(g) = 2CO (g)    △H = -221.0 kJ·mo11

              2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)    △H = -566.0 kJ·mo11

              2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)    △H = -483.6 kJ·mo11

若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再充分燃燒,整個(gè)過程的焓變?yōu)椤?i>H =       kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年江蘇省泰州市高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡______(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)上述反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積(用實(shí)線表示)
②降低溫度(用虛線表示)
(4)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器編號(hào)c(H2O)/mol?L-1c(CO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.20______ν
0.100.200.40ν______ν
(5)CO和H2可合成甲醇.直接甲醇燃料電池(DMFC)由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成.在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳.甲醇用完后,只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用.因此,DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí),它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”. DMFC的正極電極反應(yīng)式為______,DMFC的總反應(yīng)式為______.

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