【題目】下列說法中,正確的是( )
A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1mol與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)
C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA
D.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA
【答案】D
【解析】
A. 一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤;
B. 1molNa218O2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na218O2+2H2O===2Na18OH+2NaOH+18O2↑,最終水溶液中18O數(shù)為NA,故B錯誤;
C. NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法準確計算混合氣體的組成,故C錯誤;
D. 濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L-1的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應(yīng),若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是____,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。
下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )
A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗氫氣5 mol
B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注:“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進行。
回答下列問題:
(1)“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學式)。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:
①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x是___(填化學式,任寫一種)。
②加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是___。
③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母)。
(3)AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是___。
②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定,消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進行如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當反應(yīng)至正、逆反應(yīng)速率相等時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4mol·L-1、O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】侯德榜是我國著名科學家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:
(1)由NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。
(2)過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。
(3)過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
(4)充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是________________。
(5)采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350℃~600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。
① 低于300℃時,干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。
② 產(chǎn)生NH3的化學反應(yīng)方程式是_________________。
③ 在350℃~600℃,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。
④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學方程式解釋)。
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