【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中氯化鈉 干冰 HCl氣體 硫酸鋇 蔗糖 乙醇 熔融的硝酸鉀 NaCl溶液

(1)能導(dǎo)電的是(填編號(hào),下同) ;

(2)屬于電解質(zhì)的是 ;

(3)屬于非電解質(zhì)的是 。

【答案】(1)④⑧⑨;(2)①③⑤⑧;(3)②⑥⑦

【解析】

試題分析:(1)能夠?qū)щ娢镔|(zhì)是金屬、電解質(zhì)的水溶液或堿、鹽的熔融狀態(tài)、石墨等,因此符合題意的是④⑧⑨;(2)電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物、少量的有機(jī)物等,因此屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧;(3)屬于非電解質(zhì)的是除去電解質(zhì)以外的化合物,因此屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL1)。

.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100ml待測(cè)白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)___________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋) mol·L1;

市售白醋總酸量= g·100 mL1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-Na+,該溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為:( 。

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/(kJmol1

414

489

565

155

A. +485 kJmol1 B. ﹣485 kJmol1

C. +1940 kJmol1 D. ﹣1940 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

該反應(yīng)的焓變?chǔ)_________0(填“>”、“=”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差

B. NaClKBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3×6.02×1023

D. 室溫下,體積、pH均相同的HAHB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性HB>HA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( 。

選項(xiàng)

分液漏斗

中的物質(zhì)

圓底燒瓶

中的物質(zhì)

集氣瓶中

收集的氣體

燒杯中的物質(zhì)

濃氨水

濃硫酸

溶液

稀硝酸

稀鹽酸

溶液

A. A B. B C. C D. D

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