【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖,已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學式:沉淀1______;沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________,溶液+B的離子方程式________________。
【答案】AgCl BaSO4Ag++Cl=== AgCl↓H++OH=== H2O,Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓
【解析】
(1)根據(jù)沉淀2為藍色可推斷沉淀2為氫氧化銅,溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,應先加入HCl,生成AgCl沉淀,過濾后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀,最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,所以沉淀1是氯化銀,沉淀2是氫氧化銅,沉淀3是硫酸鋇;
(2)混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl=== AgCl↓,沉淀2為Cu(OH)2,溶液中含有過量的氫離子,溶液+B反應的離子方程式為:H++OHH2O,Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓。
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【題目】根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系,回答下列問題:
(1)寫出A、D的名稱:A__________,D__________。
(2)寫出B→A的化學方程式:______________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
A→E:__________________________________;B→E:________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下:
(1) “煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________。
(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2,“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關系
①應控制“碳化”終點pH約為________,發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。
(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質是____________(寫化學式)。
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【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質.下列性質中不屬于酸的通性的是( )
A.與堿反應生成鹽和水
B.使紫色石蕊試液變藍色
C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
D.與氧化鈉反應生成鹽和水
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【題目】通過反應,可制備有機中間體異氰酸苯酯。
(1) Ni3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________,1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
(4) C2H5OH的沸點高于,這是因為__________________。
(5) Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片,其晶胞結構如右圖所示,該合金的化學式為________。
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【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應實際為兩步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示:
已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時,陽極的電極反應式為________________________________。
Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、MnO4-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.Ag+、H+、Cl-、CH3COO-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-
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【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是( 。
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
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