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【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質一般與其各組分金屬的物理性質相同

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質容器貯運濃硝酸，故A正確；

B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯誤；

C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯誤；

D．合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故D錯誤；

故選：A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　　）
A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A.二氧化硫
B.過氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉溶液

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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 的溶液中含有的數目為

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為

C. 加熱條件下， 金屬Na與足量反應的產物中陽離子和陰離子總數為

D. 常溫時，1的硝酸銨溶液中，和總數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：

（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
A.兩種單質的摩爾質量比為1：4
B.生成物C中A的質量分數為75%
C.生成物C中A，B的原子個數比為3：1
D.反應前后氣體分子數比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。

I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在以下和通入過量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過氧化鈣晶體含量的測定

準確稱取 產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。

③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。

④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）

表標準溶液滴定數據

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS)，是農藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質。

（1）COS的電子式為_________。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的關系,圖中m=，為起始時的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序為_______，理由是____________。

（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學方程式為_________________。

②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為_________________。

③近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應的陽極材料是______。

④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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