11．下列物質中屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；
B、二氧化碳的性質和無機物相似，歸入無機物研究，不屬于有機物，故B錯誤；
C、煤的成份包括有機質和無機質，煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復雜的變化而形成的．是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，有機物屬于化合物，故C錯誤；
D、碳酸的性質和無機物相似，歸入無機物研究，不屬于有機物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了物質的分類方法方面的知識．可以依據(jù)物質的類別進行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
①反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（4）已知Al（OH）3膠體能夠凈水，則Fe（OH）3膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．Z與W形成的是離子化合物
D．W的最高價氧化物對應水化物酸性比R的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．科學家最近發(fā)明了一種家用機器，它能吃進塑料吐出燃料（原油）．
（1）塑料屬于合成（填“天然”或“合成”）材料．
（2）這一發(fā)明有助于解決的環(huán)境污染問題是白色污染．
（3）原油經(jīng)過蒸餾可分離出汽油、煤油、等燃料，此過程發(fā)生物理（填“物理”或“化學”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L（標準狀況），完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙炔D．混合氣體中一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．丁烷（CH3CH2CH2CH3）的二氯代物有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國科學家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分數(shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應在10L的密閉容器中進行．起始時分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進行，反
應體系中總壓強隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N2的平衡轉化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應產(chǎn)生水煤氣的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N2和H2反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成NH3，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應所需活化能，反應易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時固體物質的化學式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產(chǎn)物中S03和
S02的質量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2，除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶．

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