【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達平衡時放出熱量大于Q kJ
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行,應(yīng)前后的壓強之比為1:1,A錯誤;B.若容器體積不變,v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/(Lmin),但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進行,反應(yīng)達到平衡時,容器體積小于2L,相當于增大體系的壓強,化學反應(yīng)速率增大,所以v(SO3>0.35mol/(Lmin),B錯誤;C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱溫度升高,升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向進行,平衡后n(SO3)<1.4mol,C正確;D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強減小,化學平衡向氣體體積擴大的逆反應(yīng)方向進行,達平衡時放出熱量小于Q kJ,D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________。
(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(4)丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________(用平衡移動原理解釋)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達到平衡后生成1.2 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應(yīng)重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量為2.1 mol。
請回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學式表示)
(1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 ..
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式 .
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:
⑴檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3-) [Fe2(OH)n(SO4)( 3-)]m
請寫出水解的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前v正<v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是
A.蘇打—NaHCO3 B.膽礬—CuSO4
C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)
B.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH===CH2的反應(yīng)
C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑________________。
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。
(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
①當x-y=10時,該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘5姆柺?/span>_____________。
(4)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒,
它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請寫出:A的化學式 (寫一種);D的化學式 。
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