已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．滴加甲基橙溶液呈黃色B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小
D

試題分析：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，滴加后溶液呈黃色，正確；B．0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，正確的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正確；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是質(zhì)子守恒，正確； D．加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，錯(cuò)誤；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A．13B．7C．5.2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO42－)= c(HClO)

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