3．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．酚酞呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．酚酞呈紅色的溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應，鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．KNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，Ba2+、CO32-反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子：K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強堿性，CO32-與氫離子反應，在弱酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
（1）下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小
C．處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關系正確的是（　�。�
A．
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碳D．氧

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．H2分子比H原子更穩(wěn)定
B．可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D．理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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