Question

2．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．①向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀；②繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；③若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
（1）寫出①的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）寫出②的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）寫出③析出的深藍色的晶體的化學(xué)式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有極性共價鍵和配位鍵
（5）實驗過程中加入乙醇后可觀察到析出深藍色晶體．實驗中所加乙醇的作用是降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅；
（2）當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物；
（3）析出的藍色晶體是硫酸四氨合銅晶體；
（4）配離子中存在配位鍵，配體氨氣中存在極性共價鍵；
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．

解答 解：（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，反應(yīng)離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4 H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4 H₂O；
（3）析出的藍色晶體是硫酸四氨合銅晶體，其化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（4）深藍色溶液中的陽離子是配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，銅離子提空軌道，氨氣提供孤對電子，從而形成配位鍵，配體氨氣中存在N-H極性共價鍵，
故答案為：極性共價鍵和配位鍵；
（5）向深藍色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，則加入乙醇的作用是降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度，
故答案為：降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度．

點評 本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，主要涉及實驗室制取配合物的反應(yīng)原理、離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識，題目難度中等．