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下列說法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常數
0.45
1.92
276.5
1771.5
①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=     。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。該電池負極的電極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數據單位：mol·L—1)
②300℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數K的數值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大
C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化
D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                                    。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為                            。
(4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數為        ，平衡時壓強為起始壓強的        倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為        ；
反應開始后的30小時內，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是(   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數個微小的原電池中（　�。�
A．C是正極，發(fā)生氧化反應
B．C是負極，發(fā)生氧化反應
C．Fe是正極，發(fā)生還原反應
D．Fe是負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)：
A．放出H2的質量是C＞B＞A
B．金屬活動性順序是A＞B＞C
C．反應速率最大的是A
D．相對原子質量是C＞B＞A

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