（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．
（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，中和反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同．故答案為：m＜n；相同；
（2）pH值相同說明醋酸和鹽酸中[H+]相同，根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳的速率相同．故答案為：等于；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7．
故答案為：大于；一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7；
（4）可通過測定常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，
故答案為：測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（�。�
A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A．硝酸鈉固體
B．硝酸鈉溶液
C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液
D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變
D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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